CTAB溶液的配制方法1称取05g CTAB粉末溶液配制，加入100ml双蒸水中溶液配制，充分搅拌溶解2加入1M NaCl至终浓度为14M，即每100ml CTAB溶液中加入14ml1M NaCl3加入20μlβ巯基乙醇ml CTAB溶液，即每100ml CTAB溶液中加入200μlβ巯基乙醇4用HCl调节pH值至80，即每100ml CTAB溶液。
以配制500ml，01moll碳酸钠溶液为例步骤第一步计算所需碳酸钠的质量=05*01*106=53克第二步称量在天平上称量53克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中第三步溶解在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解第四步移液将溶液沿玻璃棒注入。
2 为溶液配制了从01%的溶液稀释至05%，溶液配制我们可以使用以下公式计算所需的水量所需水量 = 目标浓度 × 目标体积 当前浓度 × 当前体积例如，如果目标是配制5毫升的05%溶液，而已有5毫升的01%溶液，则所需水量为05 × 5 01 × 5 = 25毫升3 在上述例子中，我们。
液体分为六份，数量为321例如配置600ml的321液体1把总数除以六，每份为100ml2分为A300mlB200mlC100ml3混合均匀就为321液体溶液配制了。
盐酸标准溶液配制与标定 一配制002molLHCl溶液量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水01molLHCl溶液量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水02molLHCl溶液量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水05molLHCl溶液量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水10molLHCl溶液量取90毫升盐酸。
一用液体试剂配制根据稀释前后溶质质量相等原理得公式ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1稀释浓度ρ1 密度V1欲配溶液体积 ω2浓溶液浓度ρ2密度V2需用浓溶液体积 例要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升查表知20%时ρ1 =1139gml96%时ρ2=1836g。
1 为了配制004 mgmL的对照品溶液，请先确定所需物质的摩尔质量或相对分子质量2 使用该物质的摩尔质量或相对分子质量，代入公式计算所需物质的量摩尔数3 由于未提供具体物质，本文中用“M”代替了物质的化学名称4 计算出所需物质的量后，根据对照品溶液的最终体积，计算所需物质的。
溶液配制的实验原理是c=nvmolL，其中c浓度，n物质的量，v溶液体积在化学上用，化学物品和溶剂一般是水配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器溶液配制的步骤实验仪器量筒烧杯容量瓶玻璃棒天平平衡纸胶头滴管，药匙1计算配制所需固体。
该公式用于计算溶液中溶质的摩尔浓度，以摩尔数mol为单位，除以溶液的体积L摩尔数表示溶解在溶液中的物质的量，而体积则是指溶液中的总体积摩尔浓度计算公式可以帮助确定溶液中溶质的浓度，并帮助实验室或工业实践中准确配制所需浓度的溶液在使用这个公式时，需要注意使用正确的摩尔数和体积。
配制溶液的正确步骤取决于所使用的溶质和溶剂的类型以下是针对不同情况的具体指导1 使用固体配制溶液 首先，计算所需溶质固体的质量例如，要配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠10克，水90克或90毫升 其次，称量所需的氯化钠，并将其放入烧杯中 接着，用量筒。
液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项液体溶液的配置包括溶质的计算移液定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧可以大大缩短配置时间，提高实验效率溶液是由至少两种物质组成的均一稳定的混合。
配制溶液步骤分三种情况第一情况是用固体配制溶液第二情况是用液体配制溶液第三情况是用气体配制溶液初中只需掌握前两种溶液的配制例1配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤1计算 配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液 所需氯化钠的质量=100g*10%=10克，所需水的质量=100g。
粗略配制溶液的步骤如下1计算计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积根据要配制溶液的量，计算出所需的溶质质量液体体积，只有准确的计算，配制出来的溶液浓度才能确定，才能保证检验实验化验结果的准确性2称量用托盘天平称量固体质量或用量筒应用移液管，但中学阶段一般用量筒。
一溶液间接配制法的种类 1稀释法 2加浓法 3两不同溶液浓度的组合调整法二溶液浓度的常用表示法 1摩尔浓度，指在1升溶液中含有溶质的摩尔的数量，单位为molL2体积质量浓度，指在1升溶液中含有溶质的质量的数量，常用单位为gL3体积比浓度，指液体试剂的体积与水或其它液体。
配置溶液高浓度配到低浓度用的公式为1稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 关于稀释或增浓计算，稀释前后溶质的质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量2稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积即 C1×V1=C2×V2对一定物质的量浓度的稀。
