镧系收缩镧系收缩，并不是指镧系元素从左到右镧系收缩，半径减小镧系收缩的现象而是指镧系收缩，镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小，这样的现象如，Zr是160，Hf是159周期表中，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径应该逐渐增大，但第五周期到第六周期的同族元素，半径却很接近，甚至下面的。

镧系元素填充的是4f层电子，对外层电子斥力较小，同时核电荷数增加，导致从镧到镥，原子半径依次小幅减小，其中两个特例，4f7，一个4f76s2铕Eu，因为4f7这种半充满的结构对核的屏蔽作用较大，所以半径比较大，后面的钆的半径符合镧系收缩，比钐小2pm还有钇4f146s2，f14也是对核屏蔽大，镧系收缩导致的直接。

镧系收缩造成的结果如下1化学性质的变化镧系收缩导致镧系元素的化学性质从左到右逐渐变化例如，从镧到钌，元素的氧化态逐渐从+3变为+4，表现出逐渐增强的氧化还原能力这种化学性质的变化影响了化学反应的速率和产物，为化学合成提供了更多可能性2结构变化在固体状态下，镧系收缩导致镧系元。

镧系收缩对元素周期表的影响主要体现在以下几个方面原子半径的减小镧系元素从镧到镥，随着原子序数和4f电子数的增加，有效核电荷也逐渐增加这导致整个原子体积逐渐缩小，即所谓的“镧系收缩”这种收缩使得铕以后的元素离子半径接近钇，形成性质相似的钇组元素，难以分离元素性质的相似性由于镧系。

解析1镧系收缩是指整个镧系元素原子半径随原子序数增加而缩小的现象，镧系元素随原子序数增加的电子是填在4f轨道上，其对最外层的6s电子和次外层5d电子的屏蔽作用较强，使得核对5d6s电子的吸引很弱，因而镧系元素的原子半径随原子序数的增加而缩小的幅度很小2镧系收缩的特殊性直接导致了以下两。

4f电子之间的屏蔽作用也不完全，在填充4f电子的同时，每个4f电子所经受的有效核电荷也在逐渐增加，结果4f电子壳层也逐渐缩小，整个电子壳层依次收缩的积累造成了镧系收缩 结果就是 镧系元素的离子半径随原子序数增加而逐渐减小的现象还有一些由此引发出来的现象，例如镧系元素和Y的相似性，跳跃性等等。

答案A 提示镧系收缩是指镧系元素从57号的La到11号的Lu电子的增加依次填充到n2f上，使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小，使原子半径减少很缓慢，La到Hf原子半径没有明显的减少，以至于抵消掉从Zr到Hf因n的增加对原子半径的减少，结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五。

镧系收缩，并非简单理解为镧系元素原子半径从左到右减小的现象确切来说，指的是第六周期元素的原子半径与之对应的第五周期元素相比，呈现出更为紧密的排列以Zr和Hf为例，Zr的原子半径为160，而Hf的原子半径为159，可见镧系收缩现象在元素周期表中，随着电子层数的增加，原子半径通常增大然而，当。

镧系收缩是指镧系元素中相邻元素的原子半径逐渐变小，导致镧系元素之间的原子半径差逐渐变小这种现象是由原子核外电子排布的相互作用引起的，使得镧系元素之间的原子半径差异比其他元素之间的原子半径差异更小这种现象在化学和物理领域中具有重要的意义，因为它可以影响镧系元素的化学性质和物理性质，并有助。