1、在低温下熵变正负的判断自发，放热反应有利于自发进行但在高温下熵变正负的判断自发，熵减的不利影响可能占据主导，导致反应不自发进行温度的影响在低温时，焓变的影响通常更为显著，反应倾向于向放热方向进行在高温时，熵变的影响占据主导，反应倾向于增加混乱度，即倾向于自发进行熵增反应总结化学反应的自发性判断需要综合考虑吉布斯；焓变熵变及温度有关的吉布斯自由能判据ΔG= ΔH TΔS当ΔHlt0，ΔS0时，ΔG0，自发过程，过程能正向进行当ΔH0，ΔSlt0时，ΔGlt0，非自发过程，过程能向逆方向进行ΔHlt0，ΔSlt0或ΔH0，ΔS0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主当ΔG=0；化学反应的自发性的判断1自发过程在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程2焓变判断一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的3熵变判断在与外界隔离的体系中。

2、焓变和熵变判断反应是否自发相关内容如下1焓变ΔH焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度在化学反应中，当产物的焓大于反应物的焓时，反应为吸热反应ΔH 0，反之，当产物的焓小于反应物的焓时，反应为放热反应ΔH lt 0焓变为零ΔH = 0意味着反应不伴随着吸热或；实际应用中，熵变正负的判断自发我们需要准确测量反应的焓变和熵变，并结合反应温度，利用HT*S公式进行计算这要求我们具备一定的实验技能和计算能力值得注意的是，HT*S公式不仅适用于化学反应，还广泛应用于物理过程的分析，如相变扩散等总之，通过分析HT*S的值，我们可以有效判断化学反应是否自发进行这一；1自发过程在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程2焓变判断一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化对化学反应而言，放热反应有自发的倾向但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的3熵变判断在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加；熵变是判断化学反应自发性的重要依据之一根据热力学第二定律，如果一个系统的熵变为正，且系统的焓变不为正，则反应在常温下可能自发进行此外，熵变还有助于理解化学反应的方向和平衡状态在封闭系统中，反应会趋向于达到最大熵值，即系统的混乱度达到最大综上所述，熵变在化学中是一个重要的。

3、由多到少当反应中物质的分子数或粒子数减少时，系统的混乱度降低，因此为熵减，即ΔS lt 0由少到多当反应中物质的分子数或粒子数增加时，系统的混乱度增加，因此为熵增，即ΔS 0综上所述，在判断高中化学中的熵变时，可以主要关注物质的状态变化和数量变化当物质由气相转变为液相或固相，或者物质数量减少时，为熵减反之，当物质由液相或固相转变为气相，或者；低温条件下的反应自发性，是因为在低温下熵变的负效应被减弱，从而使得系统更倾向于自发向能量更低熵更高的状态转变这样的反应在低温条件下，尽管是吸热的，但由于熵变的负效应减弱，反应仍能自发进行另外，焓变和熵变的具体数值对于判断反应自发性至关重要例如，当焓变为负值而熵变为正值时；即熵变为负生成物多于反应物为熵增如果生成物的分子数多于反应物的分子数，那么系统的混乱度在反应后会增加，熵值增大，即熵变为正综上所述，判断高中化学中的熵变正负，主要依据物质状态的变化以及反应物和生成物数量的对比在实际应用中，还需要结合具体的化学反应和热力学原理进行综合分析。

4、熵变小于零自发条件因为孤立系统熵值会趋向于无序状态，而有的反应可能不是孤立的体系，熵变正负的判断自发他与环境有热的交换熵变正负的判断自发了，所以看似违背热力学定律，其实没有根据吉布斯自由能来判断化学反应是否是自发反应ΔG=ΔHTΔS，这里的ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度ΔG0，反应非自发，ΔGlt0，反应。

5、反应物多于生成物如果反应中涉及的分子数在反应后减少，系统的混乱度降低，因此为熵减生成物多于反应物相反，如果反应后生成的分子数增加，系统的混乱度增加，因此为熵增总结在判断高中化学中的熵变时，主要关注物质状态的变化以及反应物和生成物的数量当系统的混乱度增加时，为熵增当系统的混乱度降低时，为熵减。

6、1 熵变ΔS变化根据熵变的正负来判断反应的自发性在常温下，如果ΔS 0，表示熵增，即反应具有自发进行的趋势反之，如果ΔS lt 0，则反应的自发性较低2 生成焓ΔH变化根据生成焓的正负来判断反应的自发性如果ΔH lt 0，表示反应放热，有利于自发进行相反，如果ΔH。